题目内容

17.110ml氮气和130mL氢气在一定条件下合成氨,当达到平衡时混合气体的总体积变为220mL,则生成氨气多少mL(请用体积差量法做).

分析 N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,反应中4mol的气体生成2mol氨气,气体的体积减少2mol积,据此计算.

解答 解:设生成的氨气为VmL,
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$   2NH3,△n
4mol             2mol     2mol
(110+130)mL     VmL    (110+130-220)mL
则 $\frac{2mol}{VmL}$=$\frac{2mol}{(110+130-220)mL}$,解得V=20mL;
答:生成氨气为20mL.

点评 本题考查了有关方程式的计算,题目难度不大,注意把握差量法在计算中的应用.

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