Question

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞X
• B． 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
• D． X与R的核电荷数相差24

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．AlCl₃溶液显酸性；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．X与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；
B．Y为Al元素，NaAlO₂溶液显碱性，而AlCl₃溶液显酸性，故B正确；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．