Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点
• B、H₂SO₄只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电
• C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子
• D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

Answer 1

考点：混合物和纯净物,物理变化与化学变化的区别与联系,强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．混合物因为各种成分比例不一定，所以没有固定的熔沸点；
B．H₂SO₄是共价化合物，而NaCl是离子化合物；
C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在水溶液中完全电离；
D．水的汽化、液化都是物理变化，煤的气化和液化均属化学变化．

解答： 解：A．混合物因为各种成分比例不一定，所以没有固定的熔沸点，故A正确；
B．H₂SO₄是共价化合物，在液体时不能电离出离子，故不能导电，溶于水可以电离出离子，故在水溶液中能导电；而NaCl是离子化合物，在溶液中和熔融状态下都能电离出离子，故在溶液中和熔融状态下都能导电，故B正确；
C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；
D．水的汽化、液化都是物理变化，煤的气化和液化均属化学变化，故D错误，
故选D．

点评：本题考查混合物的性质、电解质的导电原理、强弱电解质的概念、物理变化和化学变化的区别，知识点较多，难度不大．注意平时基础知识的积累．