题目内容

2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（　　）
A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

分析 A．氢气的燃烧产物是水，属于清洁能源；
B．太阳能无污染，属于清洁能源；
C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2；
D．石油是不可再生能源．

解答 解：A．氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故A正确；
B．太阳能无污染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故B正确；
C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2；可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，故C正确
D．石油是化石能源属于不可再生能源，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了能源，注意对常见能源的归纳和整理，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列有关实验叙述错误的是（　　）
A．实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体
B．苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯
C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂．
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④
10．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（　　）
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳
17．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是B、C、D．
A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
（2）A的结构简式可能为．
（3）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
（5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品．
7．海洋是一个巨大的聚宝盆，含有丰富的矿产资源和水资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中溴元素以Br-的形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴，写出该反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）请写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若电解2L饱和食盐水时，通过电路的电子的物质的量为2mol，则溶液混合均匀后的pH为14；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），理由是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧高分子膜渗透得到的淡水，该变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（4）轮船浸没在海水中的部分容易发生锈蚀，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面． 
（2）金刚烷的分子式为C10H16．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应，反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烃能发生如下反应：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．
11．资料显示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．		产品杂质中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④发生的反应是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．
1．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
③F中试剂是浓硫酸．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

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