题目内容
10．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（ ）| A． | 乙醇 | B． | 苯 | C． | 甲醛 | D． | 四氯化碳 |
分析 A、乙醇常温下是液体；
B、常温下，苯为液态；
C、常温下，甲醛为气体；
D、常温下，四氯化碳是液体．
解答 解：A、常温下，乙醇是液体不是气体，故A错误；
B、由于苯常温下是液体，不是气态，故B错误；
C、常温下，甲醛为一种刺激性气味的气体，故C正确；
D、四氯化碳常温下是液体不是气体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见有机物在常温下的状态，需要记住一些常见有机物的状态，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、MnO4-、SO42- | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cl-、K+、SO42- | D． | Na+、K+、CO32-、NO3- |
1．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 | |
| B． | 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O | |
| C． | 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 | |
| D． | 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 |
5．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | HO-CH2-CH2OH |
15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（ ）
| A． | C2H2 | B． | C2H4 | C． | C2H6 | D． | C3H6 |
2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（ ）
| A． | 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料 | |
| B． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 | |
| C． | 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 | |
| D． | 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
；
9．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如右表．
某含铬废水处理的主要流程如图所示：
（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe（OH）2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe（OH）3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr（OH）3 | 6.0 | 8.0 |
（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．