题目内容
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（ ）| A． | 类铅元素原子的最外层电子数为7 | B． | 其常见价态为+2、+4、+6 | ||
| C． | 它的金属性比铅强 | D． | 它的原子半径比铅小 |
分析 原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．
解答 解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；
B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素的位置及性质，熟悉第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．
（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最简单气态氢化物的电子式
，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式
，所含化学键类型：离子键、共价键．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程
．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．
| 元素 | 元素性质或结构 |
| A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D元素在同周期中金属性最强 |
| E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（2）B最简单气态氢化物的电子式
，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程
．（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．
20．下列各种叙述中，正确的是（ ）
①Cl-和Cl2的性质相同 ②ClO-具有氧化性 ③Cl-比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl-具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
①Cl-和Cl2的性质相同 ②ClO-具有氧化性 ③Cl-比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl-具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
| A． | ①②⑤⑥ | B． | 仅②④⑥ | C． | 仅②③④ | D． | ②③④⑥ |
7．下列变化不属于氮的固定的是（ ）
| A． | 根瘤菌把氮气转化为氨 | B． | 氮气和氢气在适宜条件下合成氨 | ||
| C． | 氮气和氧气在放电条件下合成NO | D． | 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 |
17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②都是过滤操作 | |
| B． | 滤渣的成分是Cu和Fe的混合物 | |
| C． | 操作③和④都是在蒸发皿中进行 | |
| D． | 溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓ |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
1．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置制取Fe（OH）2沉淀 | |
| B． |  用如图装置吸收NH3，并防止倒吸 | |
| C． |  用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | |
| D． |  用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性 |
2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
| A． | 两种原子的电子层上全部都是s电子 | |
| B． | 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 | |
| C． | 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 | |
| D． | 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 |