题目内容

10．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（　　）
A．CH3-O-CH2-CH3B．C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH

分析 根据官能团和位置异构，书写出同分异构体，然后根据分子中有几种等效氢原子就有几种峰，峰面积之比等于氢原子个数之比来分析．

解答 解：分子式为C3H8O，根据官能团可知，此有机物可能为醇或醚，根据官能团的位置异构，其可能的结构简式为①CH3CH2CH2OH；②CH3CH（OH）CH3；③CH3-O-CH2-CH3．其中②CH3CH（OH）CH3有3中氢原子，核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：6，故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写与确定，难度不大，注意核磁共振氢谱的运用．

练习册系列答案
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20．下列各种叙述中，正确的是（　　）
①Cl-和Cl2的性质相同　②ClO-具有氧化性　③Cl-比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl-具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥
1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
B．
用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．
用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反应
C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反应D．铁丝在氯气中燃烧
15．从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：
（1）步骤I原理如图1，在实验室中完成该步骤所用装置为（如图2）中C（填序号）．
（2）某学习小组设计了如图实验模拟步骤Ⅱ：

①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2•6H2O． 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃时直接将MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是MgO（写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化简）．
2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
19．如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，A是造成温室效应的主要物质，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为红棕色气体，B为无色液体．

试完成下列问题：
（1）D是O2，C是NH3，F是NO2．
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）实验室制取C的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
20．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50%，则该烃可能是（　　）
A．CH4B．C3H4C．C4H8D．C2H4

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