题目内容
8．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）| A． | 将煤块粉碎后燃烧 | |
| B． | 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 | |
| C． | 将食物贮藏在冰箱中 | |
| D． | 用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率．
解答 解：A．将煤块粉碎后燃烧，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
B．粗锌替代纯锌，可形成原电池反应，反应速率增大，故B不选．
C．将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故C选；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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| A． | 溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L | |
| B． | 溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L | |
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| D． | 因两者不同类而无法比较其溶解度的大小 |
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| A． | 混合气体的压强不再变化 | |
| B． | 混合气体的总质量不再变化 | |
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| D． | 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 |
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Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（ ）
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（ ）
| A． | +319.68kJ•mol-1 | B． | +259.7kJ•mol-1 | C． | -319.68kJ•mol-1 | D． | -259.7kJ•mol-1 |