题目内容
16．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（ ）| A． | 混合气体的压强不再变化 | |
| B． | 混合气体的总质量不再变化 | |
| C． | 每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 | |
| D． | 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、因为该反应为气体体积发生变化的反应，所以混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；
C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；
D、每生成2molSO2 的同时，消耗2molSO2，都是指逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）
7．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 常温常压下，30g甲醛所含有的原子数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA | |
| D． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
4．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O | |
| B． | 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
11．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（ ）
| A． | BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH- | |
| B． | 若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+） | |
| C． | 在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+） | |
| D． | 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9 |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
8．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 将煤块粉碎后燃烧 | |
| B． | 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 | |
| C． | 将食物贮藏在冰箱中 | |
| D． | 用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
5．下列命名正确的是（ ）
| A． | CH3OCH3：二甲醚 | B． |  ：3-乙基-4-戊烯 | ||
| C． |  ：三甲苯 | D． |  ：3，3，5，5-四甲基己烷 |
6．已知乙烯分子是平面结构，因此1，2-二氯乙烯可形成
和
两种不同的空间异构体，称为顺反异构．下列能形成类似上述空间异构体的是（ ）
和两种不同的空间异构体，称为顺反异构．下列能形成类似上述空间异构体的是（ ）| A． | 1-丁烯 | B． | 2-甲基-1-丙烯 | C． | 2-丁烯 | D． | 1-丙烯 |