题目内容

7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（（　　）
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

分析 含双键、三键的物质均能使高锰酸钾、溴水反应而褪色，苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，以此来解答．

解答 解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；
②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；
③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；
④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；
⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；
⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；
⑦聚乙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；
⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列说法正确的是（　　）
A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
18．已知R为短周期元素．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
A．R原子的最外层上有4个电子
B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸
D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
15．已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，根据键线式回答下列问题：
（1）  分子式：C5H9O2，结构简式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
（2）写出乙烯分子的电子式：．
（3）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）写出甲苯制TNT化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
（5）的一氯取代物有2种，的二氯取代物有7种．
2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，还原产物为Na2SO4、CuSO4（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu2+是反应的催化剂．
（3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO2（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①阴极产物为H2（填化学式）．
②阳极反应式为2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿过离子交换膜的离子是Na+，离子的移动方向为b→a．
12．为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验．首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图．

试回答下列问题：
（1）该有机化合物的相对分子质量为46；
（2）该有机物的实验式为C2H6O；
（3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式能（填“能”或“不能”），原因是因为实验式为C2H6O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式，该有机化合物的分子式为C2H6O．
（4）请写出该有机化合物的结构简式CH3OCH3 ．
19．用系统命法写出下列物质名称
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）键线式   表示的分子式C5H12；名称是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
16．下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
选项第I栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-═HCO3-
A．AB．BC．CD．D
17．聚乙烯塑料在生产中有广泛应用．工业上，由乙苯和二氧化碳催化脱氢可制备苯乙烯，化学方程式如图1：

请回答下列问题：
（1）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为．立方烷（C8H8）的键线式结构如图2所示，它和苯乙烯的关系是同分异构体（填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯与CO2制苯乙烯反应的△H=+76.4KJ/mol．该反应自发进行的条件是A（填序号）．
A．较高温度下自发  B．较低温度下自发
C．任何温度下不自发  D．任何温度下自发
（3）以熔融碳酸盐（MCO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA．
（4）温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5．在2L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻上述化学反应中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是B（填序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．CO的正、逆反应速率相等．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网