题目内容
1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（ ）| A． | 1mol/L | B． | 10mol/L | C． | 0.01mol/L | D． | 0.1mol/L |
分析 溶液是均匀的，从配制后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等，根据c=$\frac{n}{V}$计算100mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
解答 解：4gNaOH的物质的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，
故选：D．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
| A． | 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处 | |
| B． | 用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度 | |
| C． | 合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂 | |
| D． | 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 |
9．
反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（ ）
反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（ ）| A． | ＞ | B． | = | ||
| C． | ＜ | D． | 条件不足，无法判断 |
16．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 1 mol/L NaCl溶液 | B． | 2 mol/L NH4Cl溶液 | ||
| C． | 1.5 mol/L MgCl2溶液 | D． | 2 mol/L AlCl3溶液 |
6．下表列出部分化学键的佳能：
据此判断下列说法正确的是（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | Cl-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 243 |
| A． | 表中最稳定的共价键是Si-Si | |
| B． | Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol | |
| C． | H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol | |
| D． | 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H |
