题目内容

10．向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此写出反应方程式．

解答 解：氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目不难．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L
18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半径最小的金属
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．X在自然界中以游离态和化合态形式存在
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子
C．lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA
D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
15．实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
2．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷
C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷
19．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（　　）
A．乙烯能使溴水褪色
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯
20．下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、NH4+B．Na+、K+、CO32-C．Fe3+、S042-、Cl-D．CH3COO-、Na+、H+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网