题目内容

9．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（　　）
A．＞B．=
C．＜D．条件不足，无法判断

分析 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，由此分析解答．

解答 解：第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故选：A．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，学生应注意化学平衡移动原理的应用．

练习册系列答案
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19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．
20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
17．下列各项中表达正确的是（　　）
A．F-的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：D．甲烷的结构简式：
4．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种元素．C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍．回答下列问题：

己知B、C是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物己略去），回答下列问题：
（1）若X、Y、Z、M均为含B元素的化合物，且X和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②反应Ⅰ的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③将1.92g铜粉与足量的M的溶液反应，则反应转移的电子数为0.06molmol．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物A2C和A2C2，则A的同位素原子的原子符号为31H或21H或11H（任写一种即可）．
14．关于如图所示装置的说法正确的是（　　）
A．直接连接X、Y，则该装置可将电能转变为化学能
B．直接连接X、Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole-
C．将X、Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少
D．将X、Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L
18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半径最小的金属
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．X在自然界中以游离态和化合态形式存在
19．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（　　）
A．乙烯能使溴水褪色
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯

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