下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．保存浓硝酸时.通常用棕色瓶并放在阴凉处B．用锌与硫酸反应制取氢气时.适当增大硫酸溶液的浓度C．合成氨的反应中.选择“铁触媒作催化剂D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时.稍微加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

	A．	保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
	B．	用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
	C．	合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
	D．	在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

分析 A．棕色试剂瓶能吸收光，且升高温度，促进浓硝酸分解；
B．稀硫酸浓度越大，锌和稀硫酸反应生成氢气反应速率越大；
C．催化剂能降低反应所需活化能，增大反应速率；
D．升高温度加快反应速率．

解答解：A．棕色试剂瓶能吸收光，且升高温度，促进浓硝酸分解，所以用棕色试剂瓶并放在阴凉处来保存浓硝酸，目的是降低反应速率，故A正确；
B．稀硫酸浓度越大，锌和稀硫酸反应生成氢气反应速率越大，适当增大稀硫酸浓度，增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，故B错误；
C．催化剂能降低反应所需活化能，增大反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；
D．升高温度，增大活化分子百分数，所以加快反应速率，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，易错选项是B，注意：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫而不是氢气，为易错点．

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2．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯中6个碳碳键完全相同
③苯的一溴代物没有同分异构体
④实验室测得邻二甲苯只有一种结构
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19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举二例），写出其中之一的电子式

．

6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

16．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）

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20．

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（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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