题目内容
11.在一定条件下能说明2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态的是( )①温度和体积一定,某一物质浓度不再变化时 ②温度和体积一定,容器内压强不再变化时
③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时 ⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时 ⑥2v正(NO2)=v逆(N2O4)
⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4.
A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④ | C. | ①②③⑥ | D. | ③④⑤⑦ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答 解:①温度和体积一定,某一物质浓度不再变化时,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;
②温度和体积一定,容器内压强不再变化时,说明气体物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时,说明气体的总物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;
⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时,说明气体的平均相对分子质量不再变化,反应达平衡状态,故正确;
⑥平衡时应是v正(NO2)=2v逆(N2O4),故错误;
⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4,都反映的逆向,未体现正与逆的关系,故错误;
故选A.
点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
练习册系列答案
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1.4g NaOH溶解在水中,配成100mL溶液,配好后从中取出10mL溶液,加水稀释至100mL,则稀释后所得溶液物质的量浓度是( )
A. | 1mol/L | B. | 10mol/L | C. | 0.01mol/L | D. | 0.1mol/L |
2.在下列各组物质中,属于同系物的是( )
A. | 和 | B. | 丙烷和2,2一二甲基丙烷 | ||
C. | 乙二醇和丙三醇 | D. | 1,1一二氯乙烷和1,2一二氯乙烷 |
19.下列关于乙烯和苯的性质的叙述中,错误的是( )
A. | 乙烯能使溴水褪色 | |
B. | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 将苯加入溴水中,因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
D. | 50~60℃时,在浓硫酸存在下,苯能与浓硝酸反应生成硝基苯 |
16.下表是元素周期表的一部分,请针对表中的①~⑨号元素回答问题.
(1)写出⑦的原子结构示意图.
(2)最活泼的金属元素是K(填元素符号,下同);化学性质最稳定的元素是Ne.
(3)第三周期元素形成的气态氢化物中,最稳定的氢化物是HCl(填化学式).
(4)①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键.
(5)用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程:.
(6)⑤的最高价氧化物属于两性氧化物,它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(7)②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ⑧ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
4 | ⑨ |
(2)最活泼的金属元素是K(填元素符号,下同);化学性质最稳定的元素是Ne.
(3)第三周期元素形成的气态氢化物中,最稳定的氢化物是HCl(填化学式).
(4)①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键.
(5)用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程:.
(6)⑤的最高价氧化物属于两性氧化物,它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(7)②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3.
20.下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是( )
A. | Mg2+、NO3-、NH4+ | B. | Na+、K+、CO32- | C. | Fe3+、S042-、Cl- | D. | CH3COO-、Na+、H+ |