题目内容

7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；
B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．

解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；
B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

练习册系列答案
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17．相同c（H+）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同c（H+）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是硫酸＞盐酸=醋酸．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
2．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．
19．A、B、C、D、E是原子序数依次递减的五种常见元素．C元素是地壳中含量最多的元素，D、E组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，B的单质在C2中燃烧产物可使品红溶液褪色，A是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；写出D、E两种元素组成的化合物D2E4的电子式：．
（2）若将A金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与E2C2反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）以A构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2AO4（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少0.28g．
16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Ca（NO3）2、CaCl2 分别与 Na2CO3 反应
B．Ba（OH）2、BaCl2 分别与H2SO4 反应
C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D．NaOH、Cu（OH）2分别与盐酸反应
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．氮气的电子式：
B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．O2-的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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