Question

12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在50mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁铝发生氧化反应生成致密的氧化膜而被钝化；
（2）“绿色化学”是指：化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；
（3）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，据此解答；
②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）盐酸与铜不反应，加入双氧水后，双氧水与铜反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，据此解答．

解答 解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁铝发生氧化反应生成致密的氧化膜而被钝化，所以可以用铁、铝制的容器盛放浓硫酸；
故答案为：强氧化；
 （2）①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂，反应产生二氧化氮有毒气体，故不选；
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂，反应生成一氧化氮有毒气体，故不选；
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜，原子利用率高考符合“绿色化学”思想，故选；
故选：③；
（3）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，浓硫酸的物质的量为0.05L×18mol/L=0.9mol，如被还原的硫酸是0.45mol，则生成n（SO₂）=0.45mol，V（SO₂）=0.45mol×22.4L/mol=10.08L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于10.08L，只有B符合题意；
故答案为：B；
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）盐酸与铜不反应，加入双氧水后，双氧水与铜反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式：Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O，
故答案为：Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查化学方程式、离子方程式的书写，明确浓硫酸、硝酸的性质是解题关键，注意铜与稀硫酸不反应，题目难度不大．