题目内容
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣) D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______________________。
(4)25℃时,将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。
【答案】a<d<c<b BD ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)Ka越小酸性越弱,且酸性越弱对应盐的水解程度越大,盐溶液的pH越大;
(2)A.加水促进电离,但氢离子浓度减小;
B.加水稀释促进醋酸电离,氢离子的物质的量增大,醋酸的物质的量减小;
C.温度不变,Kw不变;
D.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度增大;
E.温度不变,电离平衡常数不变;
(3)发生强酸制取弱酸的反应;
(4)a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合后得到CH3COONa溶液,CH3COO-水解,溶液呈碱性。
(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的电离程度越小,酸根离子水解程度越大,则相同浓度的钠盐,其pH值越大,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,则等浓度的盐溶液的pH大小顺序是a<d<c<b;
(2)A.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中c(H+)减小,故A错误;
B.加水稀释促进醋酸电离,氢离子的物质的量增大,醋酸的物质的量减小,则增大,故B正确;
C.温度不变,则Kw=c(H+)c(OH-)不变,故C错误;
D.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度增大,所以增大,故D正确;
E.温度不变,电离平衡常数不变,则Ka=不变,E故错误;
故答案为:BD;
(3)根据电离平衡常数的数据,可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,所以向次氯酸钠溶液中通入少量或过量二氧化碳,都生成碳酸氢根离子和次氯酸,不能生成碳酸根离子和次氯酸,故离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO;
(4)a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合后得到CH3COONa溶液,CH3COO-水解,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),此时溶液中存在电荷守恒式c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+),则c(Na+)>c(CH3COO-),故溶液中的离子浓度由大到小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
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