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17．下面三种方法都可以制得氯气．①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（浓）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞MnO2＞KMnO4 |
分析 根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．
解答 解：根据方程式①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl（g）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）知，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选B．
点评 本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．
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8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | H2O2 | C． | 甲烷 | D． | 三氯甲烷 |
5．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）| A． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| C． | W元素形成的单核阴离子半径小于X元素形成的单核阴离子半径 | |
| D． | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
12．燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| B． | 已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ | |
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol | |
| D． | 已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，则C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol |
；
10．
某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（ ）
①可燃烧；
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟Cu（OH）2反应；
⑥可跟金属钠反应
⑦可生成高分子化合物．
某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（ ）①可燃烧；
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟Cu（OH）2反应；
⑥可跟金属钠反应
⑦可生成高分子化合物．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②③④⑤⑥⑦ | D． | ②③④⑥ |