题目内容
8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）| A． | 乙烯 | B． | H2O2 | C． | 甲烷 | D． | 三氯甲烷 |
分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯（C2H4）中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；
B．H2O2含有O-H键，为极性键，O-O为非极性键，结构不对称，为极性分子，故B选；
C．甲烷不含非极性键，故C不选；
D．三氯甲烷为极性分子，不含非极性键，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了共价键的类型、共价键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．
练习册系列答案
相关题目
19．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | F、Cl、Br氢化物的沸点依次升高 | D． | P、S、Cl最高正价依次升高 |
；
；
，其分子的空间构型是三角锥形，分子中e原子的杂化类型是sp3．
20．已知25℃、101kPa条件下，H2、CO、CH4的燃烧分别为286kJ•mol-1、283kJ•mol-1、890kJ•mol-1，若将a mol H2、CO、CH4的混合气体完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O，且n（CO2）=n（H2O），则放出的热量（Q）可能为（ ）
| A． | 284.5a kJ | B． | 586.5a kJ | C． | 555a kJ | D． | 598a kJ |
17．下面三种方法都可以制得氯气．
①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（浓）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
③4HCl（浓）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞MnO2＞KMnO4 |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| D． | 浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |