Question

12．燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，下列说法正确的是（　　）

• A． 通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
• B． 已知H₂（g）+F₂（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
• C． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），△H=-38.6kJ/mol
• D． 已知：①C（s石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-395.0kJ/mol，则C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、该反应为可逆反应，0.5mol氮气和，1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5kJ/mol，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ×2=38.6kJ，故C错误；
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，
则依据盖斯定律②-①得到C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol；故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系、盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热的定义即1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；