Question

【题目】某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	反应时间	实验现象
	0~1 min	产生红褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性气味气体SO2逸出
	1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
	30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是

A. 生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢

B. 增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动

D. 30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据题给信息1~30 min出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，说明生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢，故A正确；

B.根据题给反应可知，增大溶液中SO32-浓度，平衡右移，加速红褐色沉淀Fe(OH)3溶解，故B正确；

C. ，在O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，生成物浓度减小，平衡正向移动，故C正确；

D.Fe3+、SO32-、OH-三种微粒会继续反应生成红色配合物，故D错误；

故选D。