题目内容
10．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中B的物质的量为$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分数式表示）．
分析 A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质，结合转化关系可知，甲为四氧化三铁，B为Al，A为Fe，C为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为氯化铁，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
解答 解：A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质，结合转化关系可知，甲为四氧化三铁，B为Al，A为Fe，C为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为氯化铁，
（1）B与甲反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，
故答案为：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，不能完全溶解，
故答案为：否；
（3）检验铁离子的方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+，
故答案为：取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+；
（4）A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（5）①B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成气体的体积在标准状况下为n L，n（H2）=$\frac{n}{22.4}$mol，则n（Al）=$\frac{n}{22.4}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{n}{33.6}$mol，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；$\frac{n}{33.6}$；
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，转移电子为$\frac{m}{22.4}$×2×（1-0）=$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为x，由电子守恒可知，$\frac{n}{33.6}$mol×3+$\frac{x}{56}$mol×2=$\frac{m}{22.4}$×2×（1-0），解得x=$\frac{m-n}{22.4}$，
故答案为：$\frac{m}{11.2}$；$\frac{m-n}{22.4}$．
点评 本题考查无机物的推断，注意铝热反应及D为黄绿色气体为解答本题的突破口，物质的推断是解答本题的关键，本题中的计算主要涉及电子守恒及关系式，题目难度中等．
名师导航单元期末冲刺100分系列答案（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．
| A． | CO2分子的结构式：O=C=O | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R | |
| D． | 次氯酸的电子式： |
| A． | ED4分子中各原子均达8电子结构 | |
| B． | AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 | |
| C． | A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A | |
| D． | C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D |
；| A． | 1mol甲基中含电子数目为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 | |
| D． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA |
| A． | 漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥氨气 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气 | |
| D． | 干燥Cl2可使干燥有色布条褪色 |
| A． | 乙醇中的水（CaO、蒸馏） | B． | 溴乙烷中的乙醇（水、分液） | ||
| C． | 苯中的甲苯（Br2水、分液） | D． | 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液） |
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$
NHCOOCH3+HO已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 微溶于冷水、易溶于热水 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶于水 |
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．