题目内容

5．在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）关于该反应的说法，正确的是C
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 
D．增大压强，一定能加快反应速率．

分析 （1）图象可知从0～t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以确定X为反应物，YZ为生成物，根据反应中物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，写出化学方程式；
（2）反应起始至t时刻，Y的物质的量变化为1.2mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）图象分析可知，反应是可逆反应，反应最后在一定条件下达到平衡状态，
A．到达t时刻该反应达到平衡是动态平衡；
B．加入催化剂，可以加快反应速率也可以减慢反应速率；
C．在t时刻达到化学平衡；
D．物质聚集状态不知，增大压强，不一定能加快反应速率．

解答 解：（1）图象可知从0～t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以确定X为反应物，YZ为生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）0.8：1.2：0.4=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X?3Y+Z；
故答案为：2X?3Y+Z；
（2）v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{1.2mol}{2L×tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min），故答案为：$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；
（3）图象分析可知，反应是可逆反应，反应最后在一定条件下达到平衡状态，
A．到达t时刻该反应达到平衡是动态平衡，反应正逆速率相同且不为0，故A错误；
B．加入催化剂，可以加快反应速率也可以减慢反应速率，不一定增大反应速率，故B错误；
C．在t时刻，物质的量不变，说明反应达到化学平衡，故C正确；
D．物质聚集状态不知，增大压强，不一定能加快反应速率，故错误；
故答案为：C．

点评 本题考查了化学图象分析判断，化学反应速率概念的计算应用，注意反应达到平衡状态的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na2O2，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z单质通入Y2X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．
13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14α1×10-12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．
10．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Y2为0.1 mol•L-1B．X2为0.1 mol•L-1
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17．已知实验室由 合成的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
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（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：、
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲基中含电子数目为7NA
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