题目内容
13．
原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中一段时间，回答下列问题：
①铁片质量增大（填“增大”“减少”或“不变”，下同），锌片质量减少；
②请写出发生还原反应的一极的电池反应式：Ag++e-═Ag．
分析 （1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应；
（2）将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中构成原电池，锌失电子发生氧化反应，铁上银离子得电子发生还原反应，据此解答．
解答 解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应，酸碱中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是自发的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能，能；
（2）①将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中构成原电池，锌失电子发生氧化反应质量减小，铁上银离子得电子发生还原反应质量增加，故答案为：增大；减少；
②铁上银离子得电子发生还原反应，反应为Ag++e-═Ag，故答案为：Ag++e-═Ag．
点评 本题考查了原电池原理、原电池的构成条件，难度不大，注意能设计成原电池的反应必须是放热反应，为易错点．
练习册系列答案
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．
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18．
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