题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2： O-+CO2+H2O→ OH+HCO3- | |
| C． | NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32- | |
| D． | BaCO3固体中加入足量稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
分析 A．Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3络合物，不是沉淀；
B．碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根离子，苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
C．在NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
D．BaCO3固体中加入足量稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀水和二氧化碳；
解答 解：A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：反应的离子方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故A错误；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B正确；
C．在NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．BaCO3固体中加入足量稀H2SO4，BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写时须注意化学式、离子符号是否正确、电荷是否守恒等．
练习册系列答案
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15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+） | B． | c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L | ||
| C． | c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-） | D． | c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-） |
原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
20．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 高纯硅作计算机芯片的材料 | 硅晶体在自然界中能稳定存在 |
| B | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 | 利用外加电流的阴极保护法保护金属 |
| C | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应 |
| D | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 其作用是吸收水果释放出的乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
$\stackrel{[O_{3}]}{→}$
+
+H2O
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ | |
| C． | 向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O | |
| D． | 向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
10．下列反应的产物一定是纯净物的是（ ）
| A． | 丙烯加聚 | B． | 丙烯与水加成 | C． | 丙烯与Br2加成 | D． | 丙烷与Br2光取代 |