题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1） A在周期表中的位置为 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为 。
（3）B和D简单离子的半径大小为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）
；（3）F->Al3+；（4）a、e；（5）NCl3。
【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-1=17，所以E为Cl元素，B与E同主族，则B为F元素。（1） A是N元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；（2）B为F元素、C为Na元素，二者形成的是离子化合物，电子式是：
； （3） B为F元素、D为Al元素，氟离子和铝离子都具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：F-＞Al3+；（4） B是F元素，E是Cl元素，A．不能通过比较两种单质的颜色判断元素的非金属性的强弱，错误；B．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，所以可以通过比较两种单质与H2化合的难易程度判断元素的非金属性的强弱，正确；C．元素原子核外电子层数越多，元素的非金属性就越弱，所以可以依据两元素在周期表中的位置，判断元素的非金属性的强弱，正确；D．离子的还原性越强，其元素的非金属性就越弱，所以可以比较对应阴离子的还原性判断元素的非金属性的强弱，正确；e.一般情况下，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但由于F是非金属性最强的元素，不能形成含氧酸所以不能通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性判断F、Cl非金属性的强弱，错误；（5）E元素是Cl元素，能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，由于C元素的化合价为-1价，则另外一种元素化合价是+3价，结合相对分子质量可知该元素为N元素，该化合物的化学式为：NCl3。
