题目内容
【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：
（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。
（2）指出反应类型：①__________，②__________。
（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。
【答案】（1）
；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl
（2）加成反应；消去反应
（3）
ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH
CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O
（4）bd
（5）9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO
【解析】
试题分析：乙烯发生氧化反应生成A(C2H4O)，A的结构中没有甲基，则A为
，B的核磁共振氢谱有2种H，结合二甘醇的结构可知B为HOCH2CH2OH，则A在酸性条件下与水发生加成反应生成B，二甘醇发生信息中的反应得到D，结合D的分子式可知D的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，D发生消去反应生成E为CH2=CHOCH=CH2。
（1）由上述分析可知，A的结构简式为，D的结构简式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl，故答案为：；ClCH2CH2OCH2CH2Cl；
（2）反应①属于加成反应，反应②属于消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（3）反应①的化学方程式为：+H2O
HOCH2CH2OH，
反应②的化学方程式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O，
故答案为：+H2O
HOCH2CH2OH；ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O；
（4）a．含有2个羟基，与水形成氢键，应易溶于水，故a错误；b．分子之间形成氢键，沸点较高，故b正确；c．属于烃的含氧衍生物，能燃烧，故c错误；d．含有羟基，可与金属钠反应，故d正确，故选：bd。
（5） E为CH2=CHOCH=CH2。符合条件的同分异构体有9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)，其中能够发生银镜反应的所有异构体的有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO，故答案为：9种；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO。
名校课堂系列答案【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1） A在周期表中的位置为 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为 。
（3）B和D简单离子的半径大小为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
