Question

【题目】将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝ mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。

Answer 1

【答案】（1）0.05mol/(L·min)；（2）0.2；（3）0.5，40%。

【解析】

试题分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）=1/2×0.1mol/L．min=0.05mol/(L·min)；（2） 2min未c(HI)＝v·t=0.1 mol/(L·min) ×2min =0.2mol/L；（3）碘蒸气的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度=0.4mol/L +0.05 mol /(L·min)×2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，由于开始时H2和I2(g)物质的量相等，所以开始时氢气的物质的量浓度是0.5mol/L；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，容器的容积不变，所以反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数等于其所占的物质的量浓度的比，是[0.4mol/L÷ (0.5mol/L+ 0.5mol/L)]×100%=40%。