Question

14．已知：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

• A． +244.1 kJ•mol^-1
• B． -488.3 kJ•mol^-1
• C． -996.6 kJ•mol^-1
• D． +996.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由盖斯定律可知2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₁+2△H₂-△H₃，带入数据进行计算．

解答 解：已知（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
将方程式2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
则△H=2△H₁+2△H₂-△H₃=2（-393.5kJ/mol）+2（-285.8KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．