题目内容

4．下列物质中含离子键的是（　　）
A．石英B．食盐C．干冰D．碘

分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．石英属于原子晶体，原子之间只存在共价键，故A错误；
B．食盐属于离子晶体，阴阳离子之间存在离子键，故B正确；
C．干冰属于分子晶体，二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．碘属于分子晶体，碘分子中I-I原子之间只存在共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子键、共价键，侧重考查基本概念，明确晶体类型、晶体构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意石英属于原子晶体．

练习册系列答案
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14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1
15．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4
12．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2
19．的系统命名的名称是（　　）
A．1，2-二溴-2-环己烯B．1，2-二溴-1-环己烯
C．1，6-二溴-1-环己烯D．2，3-二溴-1-环己烯
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金属性：Cl＞S＞P＞SiD．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
16．有一化合物（X）结构简式如图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是（　　）
A．B．C．D．
13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．
14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（　　）
A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱

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