以黄铜矿为主要原料来生产铜.铁红颜料和硫单质.原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题:(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧.使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染．(2)过滤③得到的滤渣成分是S．(3)反应Ⅰ-Ⅴ中.共有2个反应不属于氧化还原反应．(4)溶液A中含有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下

回答下面问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO₂会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
（2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．
（4）溶液A中含有的溶质是CuCl₂、NaCl（填化学式）．
（5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓．
（6）①反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．

分析分析流程以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS₂和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na[CuCl₂]，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；
（1）传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能，反应生成有毒气体二氧化硫污染环境；
（2）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（4）根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；
（5）CuFeS₂和3FeCl₃之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；
（6）①FeCO₃在空气中煅烧会和氧气发生反应；
②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物[CuCl₂]^-；

解答解：以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS₂和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na[CuCl₂]，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应目的是沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．反应过程中生成二氧化硫气体，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及生成污染性的气体二氧化硫，污染环境；
故答案为：SO₂会导致大气污染；
（2）在氯化亚铜和单质硫的混合物中，加入氯化钠的溶液，则氯化亚铜会和氯化钠反应而溶解，而硫难溶于水，过滤，得到滤渣为S；
故答案为：S；
（3）在反应中，碳酸钠和FeCl₃之间发生的是复分解反应，氯化亚铜和氯化钠的反应不是氧化还原反应，反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ是发生了氧化还原反应，不是氧化还原反应的有两个；
故答案为：2；
（4）反应Ⅴ为Na[CuCl₂]和H₂O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶质是CuCl₂、NaCl；
故答案为：CuCl₂、NaCl；
（5）CuFeS₂和3FeCl₃之间发生的是氧化还原反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
（6）①FeCO₃在空气中煅烧会和氧气发生反应4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃，
故答案为：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物[CuCl₂]^-，反应的离子方程式为：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
故答案为：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；

点评本题考查学生金属铜以及化合物之间的性质，主要是流程分析判断，氧化还原反应的产物分析判断，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．

试题分类