Question

【题目】某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.

(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；

(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____molL-1(忽略溶液体积变化)。

Answer 1

【答案】称量的碳酸钠的质量应为10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切 ④ ②⑤ ①③ CO32+Ba2+=BaCO3↓ 0.2mol/L

【解析】

(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；

(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，恰好完全反应生成BaCO3和NaOH，据此分析。

(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，故所需的碳酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；

(2)①用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响；

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；

③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；

④称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；

⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；

(3)0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，且均为0.01mol。混合后恰好完全反应生成BaCO3和NaOH：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。由于Na2CO3和Ba(OH)2的物质的量均为0.01mol，则生成的NaOH的物质的量为0.02mol，由于溶液体积为100mL，故浓度为c==0.2mol/L。