题目内容

10．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小，而且反应过程中又消耗了水，导致溶液中的溶剂质量减少，就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而生成沉淀，据此解答．

解答 解：A．刚开始为饱和碳酸钠溶液，没有沉淀析出，通入二氧化碳少量时发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氢钠还为达到饱和，所以不会有沉淀析出，一段时间后生成的碳酸氢钠增大，达到饱和开始产生沉淀，故A错误；
B．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢根离子浓度增大，当生成的碳酸氢钠达到溶解度时，碳酸氢根离子浓度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B错误；
C．饱和溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，继续通入，随着二氧化碳通入量增大，碳酸氢钠达到饱和，有沉淀析出，所以开始钠离子浓度不变，后来变小，最后碳酸钠完全转化为碳酸氢钠溶液，钠离子浓度又保持不变，故C正确；
D．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液质量增加，当通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠达到其溶解度时，再通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠不能溶解，溶液质量减小，最后变为饱和碳酸氢钠溶液后保持不变，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，明确二者化学性质及饱和溶液性质是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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20．如图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）写出D→E的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
1．制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCI4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如图：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）过滤②的滤渣A的化学方程式为Fe（OH）3，接着往滤渣中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式为Mg（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA
C．常温常压下，14gC0、N2混合气体所含分子总数为NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+与Cl一数之和小于0.2 NA
5．实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．a为电源正极B．电极Ⅱ上发生还原反应
C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．该装置将电能转化为化学能
15．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（　　）
A．含有两种官能团
B．能发生加成、酯化、氧化反应
C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
2．下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量盐酸反应的离子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
19．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）
ABCD
向一定量铁粉中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉加热一定量高锰酸钾固体向一定量氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
20．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．ZY、ZW的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z+＞R2-＞W-＞Y-
C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
D．Z、X两种元素形成的Z2X、Z2X2为离子化合物

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