Question

17．下列表述正确的是（　　）

• A． 已知常温下0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• C． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向AgNO₃溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na₂S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag₂S＞AgCl

Answer 1

分析 A．根据0.1mol•L^-1NaHA溶液中的物料守恒判断；
B．相同温度下碱溶液的pH相同，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度也相同，根据三种溶液中的电荷守恒判断；
C．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶解度越大，难溶物越难溶，据此进行判断二者溶解度大小．

解答 解：A．0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9，根据溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A正确；
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中的c（OH^-）、c（H⁺）浓度也相同，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）=c（OH^-）-c（H⁺），故B错误；
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．向AgNO₃溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na₂S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，说明硫化银更难溶，则溶解度大小关系为：Ag₂S＜AgCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解度大小判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．