题目内容
5.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是( )A. | 该反应中KNO3是氧化剂,N2是还原产物 | |
B. | 每生成16 mol N2转移30 mol电子 | |
C. | 若氧化产物比还原产物多1.75mol,则转移电子的物质的量为1.25mol | |
D. | 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 |
分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价,是还原剂,发生氧化反应,对应氧化产物;2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价,是氧化剂,发生还原反应,对应还原产物,据此解答.
解答 解:A.NaN3中所含的N元素化合价升高,是还原剂,N2是还原产物也是氧化产物,故A错误;
B.根据方程式可知当转移10mol电子时生成N216mol,即每生成16 mol N2转移10 mol电子,故B错误;
C.若氧化产物比还原产物多1.75mol,由反应可知,生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol,则该反应生成氮气为$\frac{16×1.75}{14}$=2mol,转移电子的物质的量为0.25mol×(5-0)=1.25mol,故C正确;
D.该反应中10molNaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15mol;2molKNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为15:1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念,属于基础知识考查,明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答,题目难度不大,.
练习册系列答案
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15.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.参考以下表格的键能数据,回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiC>Si; SiCl4<SiO2
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低?不能(填“能”或“不能”),原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定,单质Si属于原子晶体,原子间作用力是共价键;SiCl4属于分子晶体,分子间作用力是范德华力,比共价键弱得多.因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
(3)如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si(s)+4HCl(g)计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol.
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC>Si; SiCl4<SiO2
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低?不能(填“能”或“不能”),原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定,单质Si属于原子晶体,原子间作用力是共价键;SiCl4属于分子晶体,分子间作用力是范德华力,比共价键弱得多.因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
(3)如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si(s)+4HCl(g)计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol.
13.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+.
(2)过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知:
过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4,其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀.
(4)过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4,发生多个反应,产物除MgO外,还有SO2、CO2、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体.
①A中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是S.
②B中盛放的溶液是(填字母)d.
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4,产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑.
(1)滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+.
(2)过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知:
Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 1.9 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 3.2 | 9.0 |
(4)过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4,发生多个反应,产物除MgO外,还有SO2、CO2、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体.
①A中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是S.
②B中盛放的溶液是(填字母)d.
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4,产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑.
17.下列表述正确的是( )
A. | 已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9,则:c(Na+)═c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
B. | 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(K+)=c(Ba2+) | |
C. | 25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成,继续滴加Na2S溶液,观察到白色沉淀转化为黑色,则溶解度大小关系为:Ag2S>AgCl |
14.下列实验操作与现象对应的实验结论不正确的是( )
选项 | 实验操作及其现象 | 实验结论 |
A | 取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热,然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色 | 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃 |
B | 向铝制易拉罐中充满CO2,然后向罐内注入足量的浓NaOH,立即用胶布封住罐口,罐壁立即内陷,一段时间后,罐壁又重新鼓起来 | NaOH溶液即可吸收CO2,又可与金属铝反应产生气体 |
C | 取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液,滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液,静置后,向上层清液中滴入FeCl3溶液,溶液变红 | 溶液中仍然有SCN- |
D | 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变为红色,反复数次,试管中的液体有刺激性气味 | 在此反应中铜丝作催化剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |