题目内容

8．下列方法不能区分乙醇和乙酸的是（　　）
A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液

分析 乙醇和乙酸都溶于水，乙酸含有羧基，具有酸性，结合性质的不同进行鉴别．

解答 解：A．乙醇与乙酸中滴加酚酞，均为无色，现象相同，不能鉴别，故A选；
B．氧化钠与乙醇不反应，与乙酸发生反应，固体溶解，现象不同，能鉴别，故B不选；
B．乙醇中滴加石蕊为紫色，乙酸中滴加石蕊变为红色，现象不同，能鉴别，故C不选；
D．乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能，可鉴别，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键．甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L．
（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子．
（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
19．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
A．容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2
C．生成B的速率与生成A的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化
16．请根据官能团的不同写出下列有机物所属类别．

①酚
②酮
③CH3CH2Br卤代烃
④酯
⑤醛
⑥酸．
3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．
20．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②间三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系统命名法给有机物命名为2-甲基-1，3-丁二烯．
17．下列表述正确的是（　　）
A．已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na2S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag2S＞AgCl
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0

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