题目内容
7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）写出下列元素的名称：B氟，E硅．
（2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．
分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na，据此解答．
解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na．
（1）由上述分析可知，B为氟元素、E为硅元素，故答案为：氟；硅；
（2）D2A2为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）由O、H、Na三种元素组成的化合物M为NaOH，属于离子化合物，M溶于水电离得到钠离子与氢氧根离子，只有旧化学键断裂但未有新化学键形成，未发生化为学变化，
故答案为：离子；不是；只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．
点评 本题考查元素化合物推断、化学键等，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物的结构与性质，难度中等．
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17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（ ）
| A． | +7 | B． | +5 | C． | +3 | D． | 无最高正价 |
15．
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．
2．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | |
| B． | 元素周期表有十八个纵列，共十六个族 | |
| C． | 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．
19．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2 | |
| B． | 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2 | |
| C． | 生成B的速率与生成A的速率相等 | |
| D． | 容器内气体的密度不随时间变化 |
酚
酮
酯
醛
酸．
17．下列表述正确的是（ ）
| A． | 已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| B． | 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+） | |
| C． | 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na2S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag2S＞AgCl |