题目内容

9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式如图，下列物质中不能与枸杞椽酸乙胺嗪反应的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水

分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、和消去反应，以此解答该题．

解答 解：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则可与乙醇发生酯化反应，可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；
含有羟基，可与乙酸发生酯化反应；
不含碳碳不饱和键，与溴水不反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
A．容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2
C．生成B的速率与生成A的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化
20．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②间三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系统命名法给有机物命名为2-甲基-1，3-丁二烯．
17．下列表述正确的是（　　）
A．已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na2S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag2S＞AgCl
4．白色固体X（仅含有四种元素），在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中只用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20g在惰性气体中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z，请回答下列问题：
（1）X的化学式为Na2SO3•7H2O，固体Y的电子式，温度高于150℃完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
（2）固体Y的水溶液，露置在空气中会有什么现象产生，写出产生该现象的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
（3）一定条件下，固体Z与木炭混合加热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑．
14．下列实验操作与现象对应的实验结论不正确的是（　　）
选项实验操作及其现象实验结论
A取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃
B 向铝制易拉罐中充满CO2，然后向罐内注入足量的浓NaOH，立即用胶布封住罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来 NaOH溶液即可吸收CO2，又可与金属铝反应产生气体
C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，静置后，向上层清液中滴入FeCl3溶液，溶液变红溶液中仍然有SCN- 
D 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色，反复数次，试管中的液体有刺激性气味 在此反应中铜丝作催化剂
A．AB．BC．CD．D
1．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4•H2O高温分解．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
19．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为离子键
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S用化学式回答），原因为水分子间存在氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
（6）G离子的结构示意图为
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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