题目内容
8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| C． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol | |
| D． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 |
分析 A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
D、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．
解答 解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故B错误；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故D正确；
故选：B．
点评 考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
19．
如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（ ）
如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（ ）| A． | M与电源的正极相连 | B． | 出液口排出的溶液中还含有Fe3+ | ||
| C． | N极电极反应为2H++2e-═H2↑ | D． | 阴极区附近溶液pH降低 |
16．某高分子化合物的结构简式为
，下列有关叙述正确的是（ ）
，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 | B． | 它是缩聚反应产物 | ||
| C． | 其链节是CH3CH2-COOC2H5 | D． | 其单体是CH2=CH-COOC2H5 |
3．下列有机物发生的反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙醇燃烧 | B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 苯和液溴反应制备溴苯 |
13．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e-═D，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
| A． | D2+＞B2+＞A2+＞E2+ | B． | B2+＞A2+＞D2+＞E2+ | C． | D2+＞E2+＞A2+＞B2+ | D． | E2+＞B2+＞A2+＞D2+ |
20．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙醇可以和金属钠反应放出氢气 | |
| D． | 乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 |
4．
在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 温度：T1＞T2 | B． | 压强：p1＞p2 | ||
| C． | 正反应是放热反应 | D． | x的值是2 |
，EHCHO．