题目内容
19．
如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（ ）| A． | M与电源的正极相连 | B． | 出液口排出的溶液中还含有Fe3+ | ||
| C． | N极电极反应为2H++2e-═H2↑ | D． | 阴极区附近溶液pH降低 |
分析 根据图知，N电极上氢离子放电生成氢气，所以N是阴极、M是阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，生成的亚铁离子和Cr2O72-反应生成Cr3+和Fe3+，据此分析解答．
解答 解：根据图知，N电极上氢离子放电生成氢气，所以N是阴极、M是阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，生成的亚铁离子和Cr2O72-反应生成Cr3+和Fe3+，
A．通过以上分析知，M是阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．生成的亚铁离子和Cr2O72-反应生成Cr3+和Fe3+，所以出液口排出的溶液中还含有Fe3+，故B正确；
C．N极上氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D．N极反应式为2H++2e-═H2↑，氢离子浓度降低，则溶液的pH升高，故D错误；
故选D．
点评 本题考查电解原理，明确各个电极发生的反应是解本题关键，根据氢气确定阴阳极，注意：较活泼金属作阳极时，阳极上金属电极失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
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9．下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．
①
和
； ②
和
； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．
①
和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．| 类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
| 组号 | ⑤⑥ | ①③ | ④⑧ | ②⑦ |
10．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 | |
| B． | 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 | |
| C． | 若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 |
7．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 硫原子的原子结构示意图： | ||
| C． | 乙烯分子的实验式：C2H4 | D． | 3，3一二甲基一1一戊烯的键线式： |
14．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1 | |
| B． |  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． |  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| B． | 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应可自发进行 | |
| D． | 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | NaHCO3和过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O |
8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| C． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol | |
| D． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 |
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨互为同位素 | |
| B． | 石墨石稳定 | |
| C． | 金刚石稳定 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |