题目内容
18．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| ① | N2 | Mg | CO2 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 氢氟酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | 稀硝酸 | Fe | FeCl3溶液 |
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
分析 ①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应；
②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水；
③常温下氮气与氢气以及氧气均不反应；
④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水．
解答 解：①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应，点燃时可以反应，故错误；
②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水，所以Y既能与X反应，又能与Z反应，故正确；
③常温下氮气与氢气要在高温高压催化剂存在的条件下反应，氮气与氧气在放电的条件下反应，常温下均不反应，故错误；
④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，所以Y既能与X反应，又能与Z反应，故正确；
故选D．
点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
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8．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
；
②MgCl2 的电子式：
，
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图：
①用电子式表示HCl的形成过程：
；②MgCl2 的电子式：
，③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图：
| A． | ①②③④⑤ | B． | ④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ③⑤ |
9．下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．
①
和
； ②
和
； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．
①
和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．| 类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
| 组号 | ⑤⑥ | ①③ | ④⑧ | ②⑦ |
6．我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
变化如下：
提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（ ）
| A． | 0.0015 g•cm-3 | B． | 0.0012 g•cm-3 | C． | 0.0024 g•cm-3 | D． | 0.002 g•cm-3 |
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
10．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 | |
| B． | 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 | |
| C． | 若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 |
7．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 硫原子的原子结构示意图： | ||
| C． | 乙烯分子的实验式：C2H4 | D． | 3，3一二甲基一1一戊烯的键线式： |
8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| C． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol | |
| D． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 |