Question

20．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H⁺）将增大
• B． 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的电离程度相同
• C． 向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
• D． 常温下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；
B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等；
C、向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
D、正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断．

解答 解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H⁺）将减少，故A错误；
B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；
C、向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；
D、正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故D错误；
故选B．

点评 本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查．