题目内容
10．某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ）| A． | 3 mol/L | B． | 0.3molL/（L•s） | C． | 0.6 molL/（L•s） | D． | 0.1 molL/（L•s） |
分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，据此计算．
解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0mol-0.5mol}{0.5L•5s}$=0.6mol/L•s，
故选C．
点评 本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
20．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ | |
| B． | 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | |
| C． | 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 | |
| D． | 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |
）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+3NH3+2Ag↓+H2O．
5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 3υ正（N2）=υ正（H2） | B． | υ正（N2）=υ逆（NH3） | C． | υ正（N2）=3υ逆（H2） | D． | 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） |
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA | |
| B． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大 | |
| B． | 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 | |
| D． | 常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 |