题目内容
12.某学生做葡萄糖的还原性实验,取4mL0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液,将它们混合后滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液,加热煮沸没有看到红色沉淀生成,这是因为( )A. | 葡萄糖浓度太浓 | B. | 加热时间不够 | C. | NaOH的量太少 | D. | CuSO4的量太少 |
分析 醛基能和新制的Cu(OH)2反应,该反应的本质是:醛基具有还原性,新制的氢氧化铜具有氧化性,醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应,操作的关键是碱要过量,据此即可解答.
解答 解:A.葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应,该反应的本质是:葡萄糖中的醛基具有还原性,新制的氢氧化铜具有氧化性,醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应,只要有醛基即可反应,与葡萄糖溶液浓稀无关,故A错误;
B.葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O,只要加热即可,故B错误;
C.n(CuSO4)=0.5mol/L×0.004L═0.002mol,根据反应CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4可知:n(NaOH)=2n(CuSO4)=0.004mol,n(NaOH)=0.5mol/L×V,V=8mL,应该加0.5mol/L NaOH溶液8mL,实际只加了4mL,NaOH溶液的量不够,故C正确;
D.n(NaOH)=0.5mol/L×0.004L=0.002mol,根据反应CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaSO4可知:n(NaOH)=2n(CuSO4),n(CuSO4)=0.0001mol,应该加CuSO42mL,实际加了4mL,故D错误;
故选C.
点评 本题考查醛基的检验,解答时注意根据方程式中量的关系解题,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
20.下列有关说法正确的是( )
A. | 常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)将增大 | |
B. | 常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同 | |
C. | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变 | |
D. | 常温下,2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行,则该反应的△H>0 |
7.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.omolPCl5,发生反应:
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
经一段时间后反应达到平衡,反应过程中测得的部分数据见下表:
下列说法正确的是( )
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
经一段时间后反应达到平衡,反应过程中测得的部分数据见下表:
反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反应在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11mol•L-1,则正反应的△H<0 | |
C. | 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20 molCl2,在反应达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0 molCl2,在反应达到平衡时PCl5的转化率为80% |
17.实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示),实验装置如图(图中加热及夹持仪器略去).称取1.200g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00mL浓度为0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸.重复上述实验三次.实验数据如下:
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定,有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中,b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸.
(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)BD.
A.锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了
(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收.
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%(计算结果保留到小数点后1位).
实验 次数 | 氢氧化钠溶液的体积 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
1 | 0.00 | 5.22 |
2 | 6.00 | 11.18 |
3 | 12.00 | 17.20 |
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定,有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中,b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸.
(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)BD.
A.锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了
(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收.
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%(计算结果保留到小数点后1位).
2.区别植物油和矿物油的不正确方法是( )
A. | 加酸性高锰酸钾溶液,振荡 | B. | 加NaOH溶液,加热 | ||
C. | 加新制氢氧化铜悬浊液,加热 | D. | 加Na2CO3溶液,加热 |