Question

9．下列叙述错误的是（　　）

• A． 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
• B． 依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大
• C． 单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；
B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；
C、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；
D、元素的非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；
B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；
C、非金属性I＜Br＜Cl＜F，则对应氧化性为由弱到强，所以单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正确；
D、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确，
故选B；

点评 本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大．