题目内容

10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
D．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

分析 氧气得电子，化合价降低，发生还原反应，故b电极是正极，二甲醚被氧化生成二氧化碳，a为负极，电极方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，电解质溶液呈酸性，则正极电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．

解答 解：A．a极通入二甲醚，被氧化生成二氧化碳气体，则a即为负极，故A正确；
B．O2在b电极上得电子，被还原，故B错误；
C．电池工作时，燃料电池内部H+从负极移向正极，即从a电极移向b电极，故C正确；
D．二甲醚被氧化生成二氧化碳，a为负极，电极方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题难度不大，注意电极反应式的书写，以此判断各电极的变化．

练习册系列答案
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11．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）
A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
B．1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高
1．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的A、B是（　　）
①同分异构体； ②具有相同的最简式； ③乳酸与聚乳酸； ④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖与淀粉     ⑦甲苯与甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦
18．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0
B．1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0
C．1 mol的甲基与1 mol的羟基所含电子数均为9N0
D．92 g NO2、N2O4混合气体含有的分子数为2N0
5．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂，能增大氢气的转化率
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
15．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
A．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
B．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
C．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
2．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．M有3种不同的官能团
B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应
C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH
19．如图（1）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
（1）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为EDACB（用字母代号表示）
（2）CsCl晶体中离子的配位数是8，NaCl与CsCl是两种不同类型的晶体结构，其主要原因是阳离子半径不同
（3）干冰中每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个
（4）假设干冰中CO2分子与CO2分子之间最近的距离为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则干冰的密度为$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶体具有如图（2）空间结构，则FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和非极性键，铁原子的价电子排布式是3d64s2
20．根据如表实验操作及现象，能得到相应结论的是（　　）
序号操作及现象结论
A 将pH为11的氨水稀释10倍，测量所得pH大于10加水稀释NH3•H2O的电离程度减小 
B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
C镁粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性气味气体放出  该气体含有NH3
D 某气体能使酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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