题目内容
2．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | M有3种不同的官能团 | |
| B． | M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应 | |
| C． | 1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2 | |
| D． | 1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH |
分析 有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化以及消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．有机物含有酯基、羟基、羧基以及碳碳双等官能团，故A错误；
B．羟基连接在苯环上，有机物不能发生消去反应，故B错误；
C．有机物分子式为C10H8O5，1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（10+$\frac{8}{4}$-$\frac{5}{2}$）mol=9.5mol，故C错误；
D．酯基可水解生成酚羟基和甲酸，另外酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，则1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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3．2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| C． | 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电 | |
| D． | 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 |
X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
10．
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）| A． | a电极为该电池负极 | |
| B． | O2在b电极上得电子，被氧化 | |
| C． | 电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 | |
| D． | 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+ |
17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n（CO2）/mol | 0 | 0.6 | 0.96 | 1.5 | 1.5 |
| A． | 反应在0～3s内的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1 | |
| B． | 24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO2）=0.76mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 在T温度下，若起始时向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，与原平衡相比，达到平衡时，容器内压强增大 | |
| D． | 在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，达到平衡时，CO2的转化率等于25% |
7．Ⅰ．根据等电子体原理可知：
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2?互为等电子体的分子有2种
（3）试预测N3-的空间构型为直线形．
Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
（4）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（5）基态Ti3+中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2?互为等电子体的分子有2种
（3）试预测N3-的空间构型为直线形．
Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（5）基态Ti3+中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）=v（B） | |
| B． | 反应达到平衡前，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）＜v（B） | |
| C． | 反应达到平衡后，NO2的转化率大小关系是v（A）＜v（B） | |
| D． | 两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO2的转化率将增大 |
，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | |
| B． | 金刚石的稳定性强于石墨 | |
| C． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJ | |
| D． | C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值 |