题目内容

5．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂，能增大氢气的转化率
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

分析 A．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动；
B．反应物接触面积越大，正逆反应速率都增大；
C．采用正向催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大；
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，有利于平衡向正反应方向移动，但对设备要求较高，温度越低反应速率越慢．

解答 解：A．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，所以不能增大氢气的转化率，故A错误；
B．反应物接触面积越大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．采用正向催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，有利于平衡向正反应方向移动，但对设备要求较高，温度越低反应速率越慢，所以不利于提高经济效益，故D错误；
故选C．

点评 本题考查合成氨条件的选取及外界条件对化学平衡移动、化学反应速率的影响，为高频考点，易错选项是A，注意催化剂能同等程度的改变正逆反应速率而不影响平衡移动，为易错点．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA
B．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
C．质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
16．某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置制取氯气并验证其性质．

（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为NA  （NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置丁（填写甲．乙．丙或丁）．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）装置C中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色
（5）装置E中的试剂是氢氧化钠溶液（任填一种合适试剂的名称），其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
13．X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al2O3，B的化学式为Fe．
（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H2，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
20．分子式为C5H12O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
A．24种B．28种C．32种D．40种
10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
D．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列说法正确的是（　　）
A．反应在0～3s内的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO2）=0.76mol•L-1，则反应的△H＜0
C．在T温度下，若起始时向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，与原平衡相比，达到平衡时，容器内压强增大
D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，达到平衡时，CO2的转化率等于25%
14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）
A．反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）=v（B）
B．反应达到平衡前，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）＜v（B）
C．反应达到平衡后，NO2的转化率大小关系是v（A）＜v（B）
D．两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO2的转化率将增大
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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