Question

11．科学家在某星球的大气层中探测到N₄分子，经研究发现其空间结构与白磷（P₄）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）

• A． N₄和N₂互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
• B． 1mol N₄分子的总能量比1mol N₂分子的总能量高，说明相同条件下N₄分子化学性质更稳定
• C． N₄气体转化为N₂的热化学方程式为：N₄（g）═2N₂（g），△H=-882 kJ•mol^-1
• D． 白磷（P₄）的熔、沸点比N₄分子的高

Answer 1

分析 A、同种元素组成的不同单质为同素异形体，二者转化为化学变化，但元素化合价未变；
B、能量越高越活泼；
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，标注聚集状态分析判断；
D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高．熔沸点越高．

解答 解：A、同种元素组成的不同单质为同素异形体，二者转化为化学变化，但元素化合价未变不是氧化还原反应，故A正确；
B、能量越高越活泼，1mol N₄分子的总能量比1mol N₂分子的总能量高，说明相同条件下N₂分子化学性质更稳定，故B错误；
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=6×167kJ-2×942kJ=-882kJ•mol^-1，标注聚集状态得到N₄（g）═2N₂（g），△H=-882 kJ•mol^-1，故C正确；
D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高，熔沸点越高，白磷（P₄）的熔、沸点比N₄分子的高，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了同素异形体概念分析，反应焓变计算，分子晶体熔沸点判断依据，注意知识积累，题目较简单．